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Cómo calcular molaridad: fórmula, pasos y ejemplos

Por el equipo de The Spanish Calculator · Actualizado el 29/09/2026

Cómo calcular molaridad es más sencillo de lo que parece. A continuación verás la fórmula exacta, el procedimiento paso a paso y varios ejemplos con números reales.

¿Qué calcula?

Calcula la concentración molar de una disolución.

En química, casi todos los cálculos pasan por el mol, que relaciona la masa de una sustancia con el número de partículas. La masa molar de cada compuesto se obtiene sumando las masas atómicas de la tabla periódica.

Trabaja con cuidado en el laboratorio y sigue siempre las normas de seguridad. Estas calculadoras sirven para preparar y comprobar cálculos, no sustituyen los protocolos de tu centro.

La fórmula

M = (masa ÷ masa molar) ÷ volumen

Donde intervienen:

• Masa de soluto (g): valor de partida del cálculo.
• Masa molar (g/mol): valor de partida del cálculo.
• Volumen de disolución (L): valor de partida del cálculo.

Y como resultado obtienes:

• Moles (mol)
• Molaridad (mol/L)

Paso a paso

1. Identifica masa de soluto y exprésalo en g.
2. Identifica masa molar y exprésalo en g/mol.
3. Identifica volumen de disolución y exprésalo en L.
4. Sustituye los valores en la fórmula respetando el orden de las operaciones.
5. Redondea el resultado solo al final y revisa que tenga sentido.

Ejemplos resueltos

Ejemplo 1

Datos: masa de soluto = 58,44 g, masa molar = 58,44 g/mol, volumen de disolución = 1 L.

Aplicando la fórmula se obtiene moles: 1 mol; molaridad: 1 mol/L.

Ejemplo 2

Datos: masa de soluto = 87,66 g, masa molar = 87,66 g/mol, volumen de disolución = 2 L.

Aplicando la fórmula se obtiene moles: 1 mol; molaridad: 0,5 mol/L.

Ejemplo 3

Datos: masa de soluto = 46,75 g, masa molar = 46,75 g/mol, volumen de disolución = 1 L.

Aplicando la fórmula se obtiene moles: 1 mol; molaridad: 1 mol/L.

Errores comunes

• Usar el volumen de disolvente en lugar del volumen total de la disolución.
• Confundir mililitros con litros en la molaridad.
• Olvidar convertir la temperatura a kelvin en la ecuación de los gases.

Consejos prácticos

• Escribe cada magnitud con su unidad y simplifica unidades como en una fracción.
• Comprueba la masa molar dos veces: es la fuente de error más habitual.
• Para diluciones, añade siempre el ácido sobre el agua y no al revés.