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Cómo calcular la ley de los gases ideales: fórmula, pasos y ejemplos

Por el equipo de The Spanish Calculator · Actualizado el 29/09/2026

Saber cómo calcular la ley de los gases ideales resulta útil en muchas situaciones cotidianas. Aquí tienes todo lo necesario: fórmula, pasos, ejemplos y respuestas a las dudas más frecuentes.

¿Qué calcula?

Calcula la presión de un gas ideal con PV = nRT.

En química, casi todos los cálculos pasan por el mol, que relaciona la masa de una sustancia con el número de partículas. La masa molar de cada compuesto se obtiene sumando las masas atómicas de la tabla periódica.

Trabaja con cuidado en el laboratorio y sigue siempre las normas de seguridad. Estas calculadoras sirven para preparar y comprobar cálculos, no sustituyen los protocolos de tu centro.

La fórmula

P = n R T ÷ V

Donde intervienen:

• Moles (mol): valor de partida del cálculo.
• Temperatura (K): valor de partida del cálculo.
• Volumen (L): valor de partida del cálculo.

Y como resultado obtienes:

• Presión (atm)
• En kilopascales (kPa)

Paso a paso

1. Identifica moles y exprésalo en mol.
2. Identifica temperatura y exprésalo en K.
3. Identifica volumen y exprésalo en L.
4. Sustituye los valores en la fórmula respetando el orden de las operaciones.
5. Redondea el resultado solo al final y revisa que tenga sentido.

Ejemplos resueltos

Ejemplo 1

Datos: moles = 1 mol, temperatura = 298,15 K, volumen = 24,47 L.

Aplicando la fórmula se obtiene presión: 0,9998 atm; en kilopascales: 101,306 kPa.

Ejemplo 2

Datos: moles = 2 mol, temperatura = 447,22 K, volumen = 36,7 L.

Aplicando la fórmula se obtiene presión: 1,9999 atm; en kilopascales: 202,636 kPa.

Ejemplo 3

Datos: moles = 1 mol, temperatura = 238,52 K, volumen = 19,58 L.

Aplicando la fórmula se obtiene presión: 0,9996 atm; en kilopascales: 101,285 kPa.

Errores comunes

• Usar el volumen de disolvente en lugar del volumen total de la disolución.
• Confundir mililitros con litros en la molaridad.
• Olvidar convertir la temperatura a kelvin en la ecuación de los gases.

Consejos prácticos

• Escribe cada magnitud con su unidad y simplifica unidades como en una fracción.
• Comprueba la masa molar dos veces: es la fuente de error más habitual.
• Para diluciones, añade siempre el ácido sobre el agua y no al revés.