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La ley de los gases ideales: ejemplos resueltos y tabla de valores

Por el equipo de The Spanish Calculator · Actualizado el 29/09/2026

Hemos preparado una colección de ejemplos y una tabla de referencia de la ley de los gases ideales. Puedes imprimirla o guardarla para consultarla cuando la necesites.

Fórmula utilizada:

P = n R T ÷ V

Casos resueltos

Caso 1

Si moles = 1 mol, temperatura = 298,15 K, volumen = 24,47 L, entonces presión: 0,9998 atm; en kilopascales: 101,306 kPa.

Caso 2

Si moles = 2 mol, temperatura = 447,22 K, volumen = 36,7 L, entonces presión: 1,9999 atm; en kilopascales: 202,636 kPa.

Caso 3

Si moles = 1 mol, temperatura = 238,52 K, volumen = 19,58 L, entonces presión: 0,9996 atm; en kilopascales: 101,285 kPa.

Tabla de valores

La tabla muestra cómo cambia el resultado al variar moles, manteniendo temperatura = 298,15 K, volumen = 24,47 L.

Cómo interpretar los resultados

Observa la tendencia de cada columna: te permite anticipar el resultado sin calcular y detectar errores de tecleo cuando uses tus propios datos. Si tus valores son distintos a los de la tabla, introdúcelos en la calculadora para obtener el resultado exacto.

En química, casi todos los cálculos pasan por el mol, que relaciona la masa de una sustancia con el número de partículas. La masa molar de cada compuesto se obtiene sumando las masas atómicas de la tabla periódica.

Trabaja con cuidado en el laboratorio y sigue siempre las normas de seguridad. Estas calculadoras sirven para preparar y comprobar cálculos, no sustituyen los protocolos de tu centro.

Consejos

• Escribe cada magnitud con su unidad y simplifica unidades como en una fracción.
• Comprueba la masa molar dos veces: es la fuente de error más habitual.
• Para diluciones, añade siempre el ácido sobre el agua y no al revés.