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Diluciones (C1V1 = C2V2): ejemplos resueltos y tabla de valores

Por el equipo de The Spanish Calculator · Actualizado el 29/09/2026

Hemos preparado una colección de ejemplos y una tabla de referencia de diluciones (C1V1 = C2V2). Puedes imprimirla o guardarla para consultarla cuando la necesites.

Fórmula utilizada:

V1 = C2 × V2 ÷ C1

Casos resueltos

Caso 1

Si concentración inicial = 2 M, concentración final = 0,5 M, volumen final = 250 mL, entonces volumen inicial necesario: 62,5 mL; disolvente a añadir: 187,5 mL.

Caso 2

Si concentración inicial = 3 M, concentración final = 0,8 M, volumen final = 375 mL, entonces volumen inicial necesario: 100 mL; disolvente a añadir: 275 mL.

Caso 3

Si concentración inicial = 2 M, concentración final = 0,4 M, volumen final = 200 mL, entonces volumen inicial necesario: 40 mL; disolvente a añadir: 160 mL.

Tabla de valores

La tabla muestra cómo cambia el resultado al variar concentración inicial, manteniendo concentración final = 0,5 M, volumen final = 250 mL.

Cómo interpretar los resultados

Observa la tendencia de cada columna: te permite anticipar el resultado sin calcular y detectar errores de tecleo cuando uses tus propios datos. Si tus valores son distintos a los de la tabla, introdúcelos en la calculadora para obtener el resultado exacto.

En química, casi todos los cálculos pasan por el mol, que relaciona la masa de una sustancia con el número de partículas. La masa molar de cada compuesto se obtiene sumando las masas atómicas de la tabla periódica.

Trabaja con cuidado en el laboratorio y sigue siempre las normas de seguridad. Estas calculadoras sirven para preparar y comprobar cálculos, no sustituyen los protocolos de tu centro.

Consejos

• Escribe cada magnitud con su unidad y simplifica unidades como en una fracción.
• Comprueba la masa molar dos veces: es la fuente de error más habitual.
• Para diluciones, añade siempre el ácido sobre el agua y no al revés.